Ái lực electron phản ánh khả năng dấn electron của một nguyên ổn tử . Đó là sự biến đổi năng lượng xẩy ra lúc một electron được thêm vào một nguim tử nghỉ ngơi thể khí. Nguyên ổn tử gồm điện tích hạt nhân hiệu dụng càng Khủng thì ái lực electron càng bự.

Bạn đang xem: Ái lực electron là gì


Một cách khác để xác minh ái lực của năng lượng điện tử là lượng năng lượng quan trọng nhằm vứt bỏ một năng lượng điện tử khỏi một ion âm tích năng lượng điện 1-1 lẻ:


Ái lực electron là lượng năng lượng cần thiết nhằm bóc tách một electron thoát khỏi ion mang năng lượng điện âm của ngulặng tử hoặc phân tử.Nó được biểu hiện bởi ký hiệu Ea và hay được biểu hiện bằng đơn vị kJ / mol.Ái lực của electron theo đúng một xu hướng trong bảng tuần trả. Nó tăng dịch rời xuống một cột hoặc đội cùng cũng tăng dịch rời trường đoản cú trái sang trọng bắt buộc bên trên một mặt hàng hoặc khoảng thời gian (kế bên khí quý).Giá trị có thể dương hoặc âm. Ái lực năng lượng điện tử âm Tức là năng lượng đề xuất được nhtràn lên nhằm gắn điện tử vào ion. Tại phía trên, thu giữ điện tử là 1 quy trình thu nhiệt. Nếu ái lực của năng lượng điện tử là dương, quy trình lan nhiệt với xảy ra một bí quyết trường đoản cú vạc.

Xu hướng ái lực điện tử

Ái lực của electron là 1 trong những Xu thế hoàn toàn có thể được dự đân oán bằng cách sử dụng tổ chức của các nguyên ổn tố vào bảng tuần hoàn.


Ái lực electron tạo thêm lúc dịch chuyển xuống đội nguyên ổn tố (cột bảng tuần hoàn).Ái lực của electron thường tăng lúc di chuyển trường đoản cú trái thanh lịch cần vào một chu kỳ nguyên ổn tố (sản phẩm của bảng tuần hoàn). Ngoại lệ là những khí quý, nằm tại cột ở đầu cuối của bảng. Mỗi nguyên tố này còn có lớp vỏ electron hóa trị được phủ đầy trọn vẹn với ái lực của electron tiến ngay sát bởi không.

Các phi klặng hay có mức giá trị ái lực electron cao hơn sắt kẽm kim loại. Clo hút electron khôn xiết bạo phổi. Tdiệt ngân là nguyên tố tất cả những ngulặng tử hút electron yếu đuối duy nhất. Ái lực electron nặng nề dự đân oán rộng vào phân tử vày cấu tạo điện tử của bọn chúng tinh vi rộng.

Xem thêm: Tiểu Sử Ca Sĩ Triều Linh Là Ai, Từ Phiên Bản Bàn Nhậu Bước Vào Phòng Trà


Sử dụng ái lực năng lượng điện tử

Hãy hãy nhớ là, giá trị ái lực electron chỉ áp dụng cho những nguyên tử cùng phân tử sống thể khí vì chưng mức năng lượng electron của hóa học lỏng và chất rắn bị thay đổi bởi thúc đẩy với các nguyên tử cùng phân tử không giống. Mặc mặc dù thế, ái lực của điện tử vẫn có những áp dụng thực tế. Nó được áp dụng để đo độ cứng chất hóa học, một phép đo mức độ tích điện với dễ dàng phân cực của axit và bazơ Lewis . Nó cũng rất được áp dụng để tham gia đân oán tiềm năng chất hóa học năng lượng điện tử. Việc áp dụng chính của những quý hiếm ái lực điện tử là để xác định xem một nguyên tử hoặc phân tử đã hoạt động như một chất nhận điện tử xuất xắc hóa học mang đến điện tử với liệu một cặp chất bội nghịch ứng có tyêu thích gia vào những làm phản ứng chuyển điện tích hay không.


Công ước về dấu hiệu ái lực của điện tử

Ái lực electron thường xuyên được báo cáo bằng đơn vị kilojoule trên mol (kJ / mol). Thông thường những quý giá được giới thiệu về độ lớn tương đối với nhau.


Nếu quý giá của ái lực electron hoặc E ea là âm, Có nghĩa là cần phải bao gồm tích điện để gắn thêm một electron. Giá trị âm được nhận thấy so với ngulặng tử nitơ cùng cũng so với phần lớn các điện tử đồ vật nhì. Nó cũng rất có thể được thấy được cho các mặt phẳng, ví dụ như kyên ổn cưng cửng . Đối với cái giá trị âm, quy trình thu giữ electron là 1 trong những quy trình thu nhiệt:


Pmùi hương trình tương tự như vận dụng nếu như E ea  có mức giá trị dương. Trong tình huống này, sự thay đổi Δ có mức giá trị âm với đã cho thấy một quy trình tỏa nhiệt độ. Sự bắt giữ electron đối với số đông các nguyên ổn tử khí (trừ khí quý) giải phóng tích điện cùng tỏa nhiệt. Một phương pháp để ghi ghi nhớ câu hỏi bắt một electron có âm Δ E là ghi ghi nhớ tích điện được buông ra hoặc giải pngóng.


H (g) + e - → H - (g); ΔH = -73 kJ / mol cần ái lực electron của hiđro là +73 kJ / mol. Tuy nhiên, vệt "cộng" ko được trích dẫn, bởi vậy E ea được viết đơn giản là 73 kJ / mol.


Nguồn

*

*

*

*

*

Deutsch Español Français român Italiano 한국어 português magyar giờ việt ελληνικά العربية ภาษาไทย Українська српски 日本語 polski български čeština Bahasa Indonesia Suomày Nederlands Svenska dansk Türkçe Русский язык slovenčimãng cầu हिन्दी Bahasa Melayu
Bài viết liên quan

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *